budowa atomu, układ okresowy pierwiastków chemicznych

 0    46 Datenblatt    nataliamiszta1803
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
stan stacjonarny (podstawowy) atomu - co to?
Lernen beginnen
stan atomu, w którym wartość energii jego elektronów jest najmniejsza
stan wzbudzony atomu - co to?
Lernen beginnen
stan atomu, w którym wartość energii jego elektronów jest wyższa niż w stanie stacjonarnym (podstawowym); jest niestały
kwant energii - co to?
Lernen beginnen
porcja energii, jaką atom może jednorazowo emitować lub absorobwać
proton - co to?
Lernen beginnen
cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym +1
neutron - co to?
Lernen beginnen
cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym 0
elektron - co to?
Lernen beginnen
cząstka elementarna nie wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym -1
zasada nieoznaczoności Heisenberga
Lernen beginnen
nie jest możliwe jednoczesne określenie w sposób dokładny pędu i położenia elektronu (szerzej - cząstki)
orbital atomowy - co to?
Lernen beginnen
funkcja falowa psi, opisująca określony stan energetyczny elektronu w atomie
jakie typy orbitali atomowych można wyróżnić?
Lernen beginnen
orbital s, orbital p, orbital d, orbital f
orbital s - kształt
Lernen beginnen
kształt kuli
orbital p - kształt
Lernen beginnen
"ósemki"; występuje w trzech formach przestrzennych (p_x, p_y, p_z)
orbital d - kształt
Lernen beginnen
5 form skomplikowanych przestrzennie (d_x2-y2; d_xz; d_z2; d_yz; d_xy
orbital f - kształt
Lernen beginnen
7 form skomplikowanych przestrzennie
liczby kwantowe
Lernen beginnen
główna - n; poboczna (orbitalna) - l; magnetyczna - m; magnetyczna spinowa - m_s
główna liczba kwantowa - n - charakterystyka
Lernen beginnen
określa energię elektronu w atomie, stany kwantowe o takiej samej wartości n tworzą powłokę elektronową (oznaczane literami: K, L, M, N, O, P, Q)
główna liczba kwantowa (n) - wartości
Lernen beginnen
n=1, 2, 3, 4, 5, ... (dodatnie liczby naturalne)
poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) - charakterystyka
Lernen beginnen
określa kształt orbitali atomowych; stany kwantowe o tej samej wartości głównej (n) i pobocznej (l) liczby kwantowej tworzą podpowłokę elektronową (s, p, d, f)
poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) - wartości
Lernen beginnen
od 0 do n-1
poboczna liczba kwantowa a orbital atomowy
Lernen beginnen
dla l=0 - orbital s; dla l=1 - orbital p; dla l=2 - orbital d; dla l=3 - orbital f
kiedy wzrasta promień orbitalu atomowego?
Lernen beginnen
wraz ze wzrostem głównej liczby kwantowej n
magnetyczna liczba kwantowa (m) - charakterystyka
Lernen beginnen
określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem się orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego
magnetyczna liczba kwantowa (m) - wartości
Lernen beginnen
od -l do l
co tworzy poziom orbitalny
Lernen beginnen
stany kwantowe o takich samych wartościach liczby n, l i m
magnetyczna spinowa liczba kwantowa (m_s) - charaterystyka
Lernen beginnen
określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu elektronu wokół własnej osi)
magnetyczna spinowa liczba kwantowa (m_s) - wartości
Lernen beginnen
1/2 lub -1/2
zakaz Pauliego
Lernen beginnen
w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych (elektrony muszą różnić się przynajmniej jedną wartością liczb kwantowych)
maksymalna liczba elektronów na powłoce - wzór
Lernen beginnen
2n^2 (gdzie n-główna liczba kwantowa)
elektrony sparowane - co to?
Lernen beginnen
elektrony o takiej samej (zbliżonej) energii i przeciwnym spinie
reguła Hunda
Lernen beginnen
atom w stanie podstawowym ma możliwe największą liczbę elektronów niesparowanych
elektrony walencyjne - co to?
Lernen beginnen
elektrony znajdujące się w ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu, nazywanej powłoką walencyjną; biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych
rdzeń atomowy - co to?
Lernen beginnen
jądro atomowe i elektrony nie będące na powłoce walencyjnej (nie biorą udziału w tworzeniu wiązań chemicznych)
nukleony - co to?
Lernen beginnen
składniki jądra atomowego: protony i neutrony
masa atomu a masa atomowa - różnica
Lernen beginnen
masa atomu wyrażana jest w gramach [g], a masa atomowa - w unitach [u]
izotopy - co to?
Lernen beginnen
atomy tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą masową (liczbą neutronów)
nuklid - co to?
Lernen beginnen
atomy poczególnych izotopów (atomy o określonej liczbie protonów i neutronów)
promieniotwórczość - co to?
Lernen beginnen
przemiana określonego jądra atomowego pierwiastka chemicznego w inne, której towarzyszy emisja promieniowania
okres półtrwania (t_1/2) - co to?
Lernen beginnen
czas, po którym połowa liczby atomów izotopu promieniotwórczego ulega przemianie
nuklid trwały - co to?
Lernen beginnen
nuklid, którego okres półtrwania jest dłuższy niż 10^9 lat
pierwiastek chemiczny - co to?
Lernen beginnen
zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej Z
prawo okresowości
Lernen beginnen
właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej Z
w jakim kierunku zwiększa się liczba elektronów walencyjnych w układzie okresowym?
Lernen beginnen
od lewej do prawej
w jakim kierunku zwiększają się liczby powłok elektronowych w układzie okresowym
Lernen beginnen
od góry do dołu
blok s - charakterystyka
Lernen beginnen
obejmuje pierwiastki grup 1., 2. oraz hel; ich atomy w zewnętrznej powłoce elektronowej mają tylko jedną podpowłokę (orbital) s zapełnioną 1 lub 2 elektronami
blok p - charakterystyka
Lernen beginnen
obejmuje pierwiastki grup 13.-18. (z wyjątkiem helu); ich zewnętrzna powłoka elektronowa składa się z dwóch podpowłok: całkowicie zapełnionej podpowłoki s i podpowłoki p na której znajduje się od 1 do 6 elektronów
blok d - charakterystyka
Lernen beginnen
obejmuje pierwiastki grup 3.-12. ich atomy w zewnętrznej powłoce posiadają podpowłokę s z 2 elektronami i podpowłokę d z 1-10 elektronami
blok f - charakterystyka
Lernen beginnen
tworzą go aktynowce i lantanowce; powłokę walencyjną tworzą podpowłoki s, d, f

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.