reakcje w wodnych roztworach elektrolitów

 0    44 Datenblatt    nataliamiszta1803
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
równowaga chemiczna - co to?
Lernen beginnen
stan dynamiczny odwracalnej reakcji chemicznej, w którym szybkość przemiany substratów w produkty i produktów w substraty są takie same
stała równowagi chemicznej Kc - co to?
Lernen beginnen
iloczyn stałych szybkości reakcji odwracalnych: Kc=k1/k2; k1 - stała dla substratów, k2 - stała dla produktów
prawo działania mas (prawo Guldberga i Waagego) - co to?
Lernen beginnen
w reagującym odwracalnie układzie w stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów reakcji jest wielkością stałą, charakterystyczną dla danej reakcji - tzw. stałą równowagi chemicznej
stała równowagi chemicznej Kc dla reakcji aA+bB<->cC+dD
Lernen beginnen
Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)
wartość Kc a przesunięcie równowagi reakcji
Lernen beginnen
im wyższa wartość Kc tym równowaga reakcji chemicznej bardziej przesunięta w stronę produktów
od czego zależy wartość Kc?
Lernen beginnen
od temperatury; nie zależy od stężeń początkowych (lub ciśnień w przypadku gazów)
zależność Kc od temperatury w reakcjach egzotermicznych
Lernen beginnen
wartość Kc zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury
zależność Kc od temperatury w reakcjach endotermicznych
Lernen beginnen
wartość Kc zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury
równowaga homogeniczna - co to?
Lernen beginnen
równowaga w układach, w których wszystkie produkty i substraty znajdują się w tej samej fazie
równowaga heterogeniczna - co to?
Lernen beginnen
równowaga w układach złożonych z więcej niż jednej fazy
reguła przekory
Lernen beginnen
układ będący w stanie równowagi chemicznej poddany działaniu czynnika zewnętrznego reaguje wytworzeniem nowego stanu równowagi tak, by zminimalizować wpływ tego czynnika
elektrolity - co to?
Lernen beginnen
substancje rozpuszczone w wodzie, przewodzące prąd elektryczny
kwasy wg Arrheniusa
Lernen beginnen
związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych
jon hydroniowy
Lernen beginnen
jon oksoniowy H3O+
zasady wg Arrheniusa
Lernen beginnen
związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenowe
sole wg Arrheniusa
Lernen beginnen
związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych
kwas wg Bronsteda-Lowry'ego
Lernen beginnen
każdy związek chemiczny lub jon, który może oddać proton (donor protonów)
zasada wg Bronsteda-Lowry'ego
Lernen beginnen
każdy związek chemiczny lub jon, który może przyjąć proton (akceptor protonów)
kwasy wg Lewisa
Lernen beginnen
związki chemiczne zawierające atom z luką elektronową (akceptor pary elektronowej)
zasady wg Lewisa
Lernen beginnen
związki chemiczne zawierające atom z wolną parą elektronową (donor pary elektronowej)
stała dysocjacji elektrolitycznej Kd - co to?
Lernen beginnen
stosunek iloczynu stężeń jonów, powstających podczas dysocjacji elektrolitycznej do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych, pozostających w równowadze chemicznej z jonami; opisuje dysocjację słabych elektrolitów
mocne kwasy
Lernen beginnen
H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HI
mocne zasady
Lernen beginnen
wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2
mocne sole
Lernen beginnen
wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie
stopień dysocjacji elektrolitycznej α - co to?
Lernen beginnen
stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych na jony do całkowitej liczby moli cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
prawo rozcieńczeń Ostwalda - wzór
Lernen beginnen
Kd=(α^2*C)/(1-α)
prawo rozcieńczeń Ostwalda - wzór uproszczony
Lernen beginnen
Kd=α^2*C
kiedy można używać wzoru uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda?
Lernen beginnen
gdy α=<0,05 lub C/Kd>=400
substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie
Lernen beginnen
wszystkie sole sodu, potasu i amonu; azotany(V); octany; większość chlorków (wyjątek AgCl i PbCl2)
Al(OH)3 - obserwacje
Lernen beginnen
biały, galaretowaty osad
Cu(OH)2 - obserwacje
Lernen beginnen
niebieski, galaretowaty osad
AgCl - obserwacje
Lernen beginnen
biały, serowaty osad, który pod wpływem światła ciemnieje
PbI2 - obserwacje
Lernen beginnen
żółty osad
CuS - obserwacje
Lernen beginnen
czarny osad
CdS - obserwacje
Lernen beginnen
pomarańczowy osad
SnS - obserwacje
Lernen beginnen
brunatny osad
Fe3+ - obserwacje
Lernen beginnen
krwistoczerwony osad (w związkach nierozpuszczalnych)
Fe2+ - obserwacje
Lernen beginnen
niebieski osad (w związkach nierozpuszczalnych)
Sr2+ - obserwacje
Lernen beginnen
żółty osad (w związkach nierozpuszczalnych)
AgBr - obserwacje
Lernen beginnen
żółty osad
AgI - obserwacje
Lernen beginnen
żółty osad
Ag2S - obserwacje
Lernen beginnen
czarny osad
SrSO3 - obserwacje
Lernen beginnen
biały osad
jakie sole nie hydrolizują?
Lernen beginnen
sole mocnych kwasów i mocnych zasad

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.