Frage |
Antworten |
термодинамическая система Lernen beginnen
|
|
материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью реально существующей или воображаемой граничной поверхности и способный обмениваться с другими телами энергией и (или) веществом
|
|
|
В зависимости от признака, общего, характерного для ряда систем, все системыможно разделить Lernen beginnen
|
|
По количеству компонентов в системе, По количеству фаз в системе, По наличию взаимодействия системы с окружающей средой
|
|
|
По количеству компонентов в системе Lernen beginnen
|
|
на однокомпонентные и многокомпонентные
|
|
|
По количеству фаз в системе Lernen beginnen
|
|
на однофазные и многофазные
|
|
|
По наличию взаимодействия системы с окружающей средой Lernen beginnen
|
|
на изолированные, открытые и закрытые.
|
|
|
. По наличию химического превращения системы делятся на Lernen beginnen
|
|
системы с химическим превращением и системы без химического превращения.
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
это совокупность ее свойств
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Прямо пропорциональны массе системы или числу частиц, например, объем, энергия, энтропия
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Не зависят от массы системы или числа частиц, например, температура, плотность, давление
|
|
|
Обобщенные силы характеризуют Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
величины, изменяющиеся под действием соответствующих обобщенных сил
|
|
|
Различают следующие состояния системы Lernen beginnen
|
|
Равновесное, Неравновесное,Стационарное, Нестационарное
|
|
|
Термодинамический процесс Lernen beginnen
|
|
изменение системы, связанное с изменением хотя бы одного свойства системы
|
|
|
Процесс называют равновесным Lernen beginnen
|
|
если он бесконечно медленно переходит через непрерывную последовательность состояний, связанных с бесконечно малой разностью действующих сил и совершением наибольшей работы
|
|
|
В ходе обратимого процесса Lernen beginnen
|
|
совершается максимальная работа и не нарушается равновесие (тепловое, механическое, фазовое, химическое) с окружающей средой
|
|
|
Состояние термодинамической системы считается заданным, если указаны ее химический состав, фазовый состав и значения основных (независимых) термодинамических параметров: Lernen beginnen
|
|
давления, температуры, объема, массы или числа молей вещества, концентраций.
|
|
|
Состояние термодинамической системы может быть охарактеризовано также с помощью термодинамических величин, являющихся функциями основных параметров: Lernen beginnen
|
|
внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, теплоемкостей.
|
|
|
Внутренняя энергия системы зависит Lernen beginnen
|
|
от природы вещества, его массы, параметров системы
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
это неупорядоченная форма передачи энергии от одной системы к другой
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
это упорядоченная форма передачи энергии
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
не зависит от этого пути, а определяется только начальным и конечным состоянием системы
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
бесконечно малое количество теплоты, сообщенное системе в каком – либо процессе для изменения ее температуры на один градус
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Теплоемкость, отнесенная к 1 кг вещества
|
|
|
Между полной теплоемкостью и удельной теплоемкостью существует соотношение Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Существуют следующие формулировки I закона ТД Lernen beginnen
|
|
В ходе кругового процесса сумма энергий обмена между системой и окружающей средой всегда равна нулю
|
|
|
Математическая формулировка первого закона для закрытых систем в дифференциальной форме Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
у изолированной системы (системы, которая не обменивается с внешними телами ни энергией, ни веществом) существует состояние термодинамического равновесия, в которое она приходит с течением времени и никогда самопроизвольно выйти из него не может
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
если две системы А и В, каждая из которых является равновесной, привести в тепловой контакт, то равновесие в них может нарушиться, однако, спустя некоторое время, в процессе теплообмена (обмена энергией) обе системы придут в другое равновесное состояние.
|
|
|
Тепловым эффектом химической реакции называется Lernen beginnen
|
|
количествотепла,котороевыделяетсяилипоглощаетсяприпротекании реакции в условиях, когда исходные вещества и продукты реакции имеют одну и ту же температуру
|
|
|
Реакция, протекающая с выделением тепла, называется Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
теплота реакций, протекающих при постоянных давлении и температуре или постоянных температуре и объеме, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы
|
|
|
Теплоту химической реакции при постоянном давлении иногда называют Lernen beginnen
|
|
просто энтальпией реакции
|
|
|
Энтальпия образования сложного вещества Lernen beginnen
|
|
энтальпия реакции синтеза его из простых веществ
|
|
|
Энтальпия образования всех простых веществ в наиболее устойчивом состоянии равна Lernen beginnen
|
|
нулю при любой температуре
|
|
|
Стандартная энтальпия испарения Lernen beginnen
|
|
изменение энтальпии при превращении 1 моль жидкости в газ
|
|
|
Стандартная энтальпия фазового перехода Lernen beginnen
|
|
изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества
|
|
|
Уравнение для расчета стандартного мольного изменения энтальпии в ходе химического превращения называется уравнением Кирхгофа Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
величина температурного коэффициента энтальпии положительна, то есть с повышением температуры осуществления процесса тепловой эффект реакции возрастает
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
температурный коэффициент энтальпии отрицателен, то есть тепловой эффект реакции при повышении температуры проведения процесса уменьшается
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
то при какой бы температуре мы ни проводили процесс, его тепловой эффект будет постоянным
|
|
|
второй закон термодинамики Lernen beginnen
|
|
Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота стремится рассеяться, т.е. распределиться между всеми телами равномерно
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
то система находится в состоянии термодинамического равновесия
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
то процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
энтропия убывает, может протекать только обратный процесс, связанный с увеличением энтропии
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Клаузиусом было доказано, что несмотря на то, что теплота зависит от пути процесса Lernen beginnen
|
|
величина отношения теплоты к абсолютной температуре, не зависит от пути процесса, то есть является функцией состояния
|
|
|
Принцип недостижимости абсолютного нуля Lernen beginnen
|
|
при приближении температуры к абсолютному нулю тепловые свойства тел перестают зависеть от температуры, поэтому абсолютный нуль недостижим
|
|
|
Характеристическая функция Lernen beginnen
|
|
это функции, с помощью которых и первых производных от которых можно выразить любое термодинамическое свойство системы
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
является мерой реакционной способности вещества
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Это равенство является общим условием химического равновесия
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
при всех значениях температуры, процесс термодинамически возможен при любой температуре
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
реакция термодинамически возможна при сравнительно низкотемпературном режиме
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
процесс термодинамически возможен при сравнительно высоких температурах
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
оба фактора действуют в неблагоприятном направлении, реакция невозможна при любых температурах
|
|
|
Согласно физической теории растворитель Lernen beginnen
|
|
− индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества
|
|
|
Согласно химической теории растворов растворение Lernen beginnen
|
|
− разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешиваемых компонентов
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
гомогенные физико – химические системы переменного состава, образованные из молекул, атомов или ионов двух или более веществ
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы по характеру растворителя Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы по агрегатному состоянию Lernen beginnen
|
|
твердые, жидкие, газообразные
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы по насыщенности Lernen beginnen
|
|
насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы По относительному количеству растворенного вещества и растворителя Lernen beginnen
|
|
разбавленные и концентрированные
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы По наличию или отсутствию электролитической диссоциации Lernen beginnen
|
|
молекулярные (неэлектролиты) и ионные (электролиты)
|
|
|
Растворы могут быть классифицированы В соответствии с термодинамическими свойствами Lernen beginnen
|
|
(идеальные, неидеальные (реальные) и предельно разбавленные
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Моляльная концентрация раствора Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Массовая доля компонента в растворе Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Процесс растворения будет протекать самопроизвольно до тех пор Lernen beginnen
|
|
пока в системе не установится равновесие
|
|
|
при образовании идеального раствора происходит Lernen beginnen
|
|
уменьшение энергии Гиббса
|
|
|
коэффициент активности может служить мерой Lernen beginnen
|
|
отклонения свойств реального раствора от идеального поведения
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Давление пара растворителя над раствором прямо пропорционально мольной доле растворителя в растворе
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
В случае идеальных растворов закон Рауля выполняется Lernen beginnen
|
|
для всех компонентов и для всех концентраций
|
|
|
Отклонения от закона Рауля появляются Lernen beginnen
|
|
в растворах веществ сильно различающихся по свойствам
|
|
|
Если разнородные молекулы притягиваются слабее однородных Lernen beginnen
|
|
то смешивание ослабляет общее молекулярное взаимодействие
|
|
|
В случае значительного взаимного притяжения разнородных молекул по сравнению с однородными в растворе Lernen beginnen
|
|
смешивание усиливает общее межмолекулярное взаимодействие и переход молекул в газовую фазу затруднен
|
|
|
Существует эмпирическое правило Lernen beginnen
|
|
полярные вещества растворяются в полярных растворителях, неполярные в неполярных
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Растворимость смеси идеальных газов подчиняется закону Дальтона Lernen beginnen
|
|
растворимость отдельных компонентов газовой смеси пропорциональна их парциальному давлению и не зависит от других газовых компонентов
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
свойства, зависящие от природы растворителя и концентрации растворенного вещества, т.е. от числа его частиц в единице объема, но не зависят от свойств этих частиц
|
|
|
Проявляются коллигативные свойства Lernen beginnen
|
|
когда в равновесии находятся две фазы, одна содержит растворитель и растворенное вещество, другая – только растворитель
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
процесс интенсивного парообразования, характеризующийся непрерывным возникновением и ростом внутри жидкости пузырьков пара
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
это температура равновесного фазового перехода жидкости в пар при постоянном давлении
|
|
|
Температура начала кристаллизации Lernen beginnen
|
|
температура, при которой кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором данного состава
|
|
|
Метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур кристаллизации Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
способность чистого растворителя проникать через раствор, отделенный от него полупроницаемой мембраной, проницаемой для растворителя и не проницаемой для растворенного вещества
|
|
|
Осмотическое давление также можно определить Lernen beginnen
|
|
как силу, которую нужно приложить, чтобы заставить растворитель переходить через перегородку в раствор
|
|
|
зависимость осмотического давления от концентрации вещества и температуры Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Уравнение Вант-Гоффа служит для Lernen beginnen
|
|
определения молярной массы растворенного вещества
|
|
|
Под химическим равновесием понимают Lernen beginnen
|
|
неизменное во времени состояние системы, содержащей исходные вещества и продукты реакции, рассматриваемое обычно при постоянных давлении, объеме и температуре.
|
|
|
В любой системе, не зависимо от числа протекающих в ней химических реакций Lernen beginnen
|
|
имеется только одно состояние химического равновесия
|
|
|
ввел понятие химического сродства реакции Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
способность веществ к химическому взаимодействию
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
критерий осуществимости той или иной реакции
|
|
|
Мерой химического сродства является Lernen beginnen
|
|
максимальная полезная работа, которая может быть получена в результате реакции между веществами
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
это изменение термодинамического потенциала, обусловленное увеличением глубины реакции на один эквивалент (Δξ=1) и взятое с обратным знаком
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
реакция идёт в прямом направлении
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
реакция идёт в обратном направлении
|
|
|